Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同．則下列判斷不正確的是（　　）

A．乙元素的族序數比甲元素的族序數大

B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：丙＞甲

C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙

D．含丙元素的化合物數目比含甲元素的化合物數目多

Answer 1

分析：甲元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素，乙元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，丙元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同，核外各層電子數分別為2、8、4，應為Si元素，結合元素周期律的遞變規律比較元素對應單質、化合物的性質．

解答：解：甲元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素，乙元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，丙元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同，核外各層電子數分別為2、8、4，應為Si元素，則
A．乙為O，原子序數為8，甲為C，原子序數為6，則乙元素的族序數比甲元素的族序數大，故A正確；
B．甲為C，丙為Si，非金屬性：C＞Si，甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為甲＞丙，故B錯誤；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半徑Si最大，同周期元素的原子序數越大，半徑越小，則原子半徑C＞O，則有原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙，故C正確；
D．甲為C，丙為Si，C可形成有機物，種類繁多，比Si形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，題目難度不大，注意把握原子構成特點及相關規律，在推斷題中，原子結構為常考查的角度，注意對應單質、化合物的性質在周期表中的遞變規律．