Question

（1）在①稀硫酸 ②液態HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na₃PO₄固體⑥銅絲⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl
上述狀態下可導電的是

 

；（填寫序號，下同）屬于非電解質的是

 

；上述狀態下的電解質不能導電的是

 

．
（2）寫出下列物質的電離方程式：
H₂SO₄

 

Ba（OH）₂

 

Na₃PO₄

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）金屬、部分非金屬單質（石墨、硅）、電解質溶液或熔融態電解質可以導電，非電解質是在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電；
（2）三種物質均為強電解質，在水溶液中完全電離，強電解質的電離不可逆用“═”，以此寫出電離方程式．

解答： 解：（1）①稀硫酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
 ②液態HCl不能導電，在水溶液中能夠導電，是電解質；
 ③NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
 ④蔗糖晶體不能導電，自身不能電離，是非電解質；
 ⑤Na₃PO₄固體不能導電，在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑥銅絲能夠導電，屬于單質，因此既不是電解質也不是非電解質；
⑦液氨不能導電，自身不能電離，是非電解質；
⑧酒精不能導電，自身不能電離，是非電解質；
⑨熔融NaCl能夠導電，是電解質；
故答案為：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；
（2）H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₃PO₄均能完全電離，電離方程式分別為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-、Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

點評：本題考查電離方程式的書寫方法、物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件．