Question

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、CH₃COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H⁺)=0.01mol•L‾¹，c(CH₃COOH)遠遠大于0.01mol•L‾¹，錯誤；B、因為H₂O也能電離出H⁺，所以c(H⁺)>c(CH₃COO^-)，錯誤；C、加水稀釋100倍后，CH₃COOH電離平衡向右移動，所以pH<4，錯誤；D、加入醋酸鈉固體，CH₃COO‾濃度增大，CH₃COOH的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離，正確。

考點：本題考查弱酸的電離平衡、離子濃度比較。