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3．表格中各項分類都正確的一組是（　　）
　　　 類別
選項		純凈物混合物電解質非電解質
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是由一種物質組成的物質；
混合物由兩種或兩種以上物質組成；
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質．

解答 解：A．蘇打是碳酸鈉一種物質組成的純凈物，純凈空氣是多種物質組成的混合物，碳酸鈣熔融狀態下導電屬于電解質，干冰不能電離屬于非電解質，故A正確；
B．碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，一水合氨能電離導電屬于電解質，鐵為單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．明礬是一種物質組成的為純凈物，鋁合金是多種物質組成的為混合物，石墨為單質既不是電解質也不是非電解質，醋酸為電解質，故C錯誤；
D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，硫酸銅晶體一種物質組成的為純凈物，硫酸鈉溶于水溶液導電屬于電解質，酒精不能電離屬于非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質和非電解質的判斷，題目難度不大，明確能導電的不一定是電解質，電解質不一定導電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的摩爾質量為16克
B．標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.3NA
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4L H2O含10 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節pH
B．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀劑
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示CaF2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA
B．1 mol-OH中電子數為10 NA
C．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
D．常溫常壓下，28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏小．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發生上述反應⑤，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖1．

（3）室溫下，若進入反應器的NO、SO2的物質的量一定，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖2．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（4）工業上常采用將反應生成物移出平衡體系以提高反應物的轉化率．對臭氧脫硫反應③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質的量減小的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學幫助實驗室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質量為3.4g．
（3）配制時，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對應的操作規范的是B

（5）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作偏低；
②稱量時間過長偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響．

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同步練習冊答案
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