Question

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，生成O2和生成NO2，反應方向是一正一逆，生成nmolO2和生成2nmolNO2，等于系數(shù)之比，說明達到平衡，故正確；②根據(jù)①分析，故錯誤；③沒有說明反應的方向，故錯誤；④NO2紅棕色氣體，其他均無色，因此顏色不再改變，說明反應達到平衡，故正確；⑤根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因為是恒容，因此體積不變，密度始終不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；⑥反應氣體系數(shù)之和不變，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；⑦根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量保持不變，反應前后氣體系數(shù)之和不變，M不變，說明反應達到平衡，故正確；綜上所述，故選項A正確。