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如圖是Cu-Zn原電池的示意圖，回答有關問題：
（1）鋅極是______極，發生______反應；
（2）銅極是______極，發生______反應；
（3）電池的總反應式是______．

（1）鋅比銅活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，故答案為：負；氧化；
（2）銅為該原電池的正極，發生還原反應，故答案為：正；還原；
（3）正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，可得總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

練習冊系列答案

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下列敘述正確的是（　　）

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極

B．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O₂通入負極

C．圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發生如下反應：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則（　　）

A．Zn為負極，MnO₂為正極

B．MnO₂為正極，Zn為負極

C．工作時電子由MnO₂經外電路流向Zn極

D．Zn電極發生還原反應，MnO₂電極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中Cu是負極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

認真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）連接裝置B、C之間的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為______．裝置B中PbO₂上發生的電極反應式為______．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為______．
（3）若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為______，電極板N的材料為______．
（4）當裝置D中鍍件質量增加21.6g時，裝置A中產生的氣體體積為______L（標準狀況下，不考慮氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產生明顯電流的是的是（　　）

A．