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氣體X可能Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種，已知X通入AgNO₃溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產生，則對氣體X的成分，下列說法正確的是 ( )

A．一定含有HBr，一定不含CO₂ B．一定含有HBr，可能含有CO₂

C．一定不含Cl₂ D．可能含有CO₂、Cl₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?奉賢區二模）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

溶解

、

過濾

；加熱濃縮、

結晶

、

過濾（或過濾；洗滌）

、烘干．
（2）氣體X是

NH₃

（填化學式），溶液II中發生反應的化學方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

HNO₃、AgNO₃

．
（4）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

圓底燒瓶

、

分液漏斗

、雙孔塞和導管組成
②循環物質甲的名稱是

鹽酸

，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是

抑止鎂離子水解

，
④裝置b中填充的物質可能是

（填入編號）
e．硅膠 f．堿石灰 g．無水氯化鈣 h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的裝置．
①電解一段時間后，B中出現渾濁現象，請用離子方程式表示原因

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
此時電極a附近的現象為

有無色氣泡產生，溶液出現渾濁

，因此工業上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請按要求填寫表格．

假設	主要操作	現象	結論
假設1：
假設2：可能是H⁺與OH^-中和，導致溶液褪色

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質．現有流程圖如下：

請回答：
①氣體X的化學式為

Cl₂

，反應II的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有

苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質量

．
③電解200kg 質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為

97.7mol

（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

電解過程中

陰

極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現紅色．
（2）若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質生成，Y電極上有無色氣體生成，當溶液中的原有溶質完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
①電解池電極X的電極反應方程式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

電極Y的電極反應方程式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

②電解后溶液的c（H⁺）為

0.1mol/L

（假設電解前后溶液的體積不變）
③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是

SO₄^2-或NO₃^?

（請寫出兩種，用化學式表示），并設計實驗驗證你推測的其中一種離子，寫出實驗操作步驟、現象、結論．

取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現象，繼續滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生則證明原溶液中有SO₄^2-

．

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科目：高中化學 來源：2010屆靖江高級中學高三第三次模擬考試化學試題 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發硅產業比較發達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10^－⁷，硼要求在0.5×10^－⁹以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H₂＋Cl₂ =" 2HCl"
Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（_g_）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)
Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si₍_純₎＋3HCl_(g)

據以上材料回答問題：
（1）電爐中發生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO₂的吸收轉化成有機物可有效實現碳循環，是節能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO₂可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH₄化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH₄為原料進行氮化來制備Si₃N₄納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl_4(g)＋2H₂_（_g_）Si_（_s_）＋4HCl_(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

江蘇連云港開發硅產業比較發達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10^－⁷，硼要求在0.5×10^－⁹以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：

Ⅰ　H₂＋Cl₂ = 2HCl

Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（_g_）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)

Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si₍_純₎＋3HCl_(g)