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要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用（　　）
A、通入適量的CO2B、加入過量的BaCl2溶液C、加入適量的稀鹽酸D、加入適量的石灰水，過濾
分析：碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，注意除雜時不能引入新雜質(zhì)．
解答：解：A．通入適量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；
B．加入過量的BaCl2溶液，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．加入適量的稀鹽酸，與碳酸鈉反應生成氯化鈉，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．加入適量的石灰水，過濾，生成氫氧化鈉雜質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查物質(zhì)的分離、提純?yōu)楦哳l考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質(zhì)反應，并且反應后不帶來新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉易溶于水，有咸味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
 
NaNO2+
 
kl+
 
 
→
 
NO+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2O
（1）完成該化學方程式并配平．
（2）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的
 
（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更
 
（填“強”或“弱”）．
（3）亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
請用兩種簡便的化學方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．
方法一：
 
．
方法二：
 
．
（4）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.15mL，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州三中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣           L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是          。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：推斷題

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為__________________。
（2）寫出足量B和C與氯化鈉溶液反應的化學方程式：__________________。 
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為__________（填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________ （填序號）。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應的離子方程式：_______________。若改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去，N2將在_________（填電極名稱）生成。
（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下
有關的離子反應方程式為_______________。
（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式          。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

 

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