【題目】下列說法正確的是
A. 在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性
B. 氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素
C. 生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物
D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣中的部分碘源于
對(duì)海水中
的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行
與含
溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：
（1）
將
氧化生成
的過程由3步反應(yīng)組成：
①
②
③
用熱化學(xué)方程式表示
氧化
生成
的反應(yīng)______。
（2）
在水中易分解，一定條件下， 
的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知： 
的起始濃度為
pH t/min T/℃ | 3．0 | 4．0 | 5．0 | 6．0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①
增大能加速
分解，表明對(duì)
分解起催化作用的是___________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測
在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________（填字母代號(hào)）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
（3）
在KI溶液中存在下列平衡：
。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。
A. 反應(yīng)
的
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量
固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將
溶于
中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的
溶液，現(xiàn)象如圖所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號(hào)表示）。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測關(guān)于
溶解性的結(jié)論是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g） ΔH>0。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。
（2）若反應(yīng)溫度升高，則M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ �。�
A.漂白粉能漂白是因?yàn)?/span>Ca（ClO）2中的 ClO-有強(qiáng)氧化性B.明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性
C.碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
提出問題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；
②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?/span>
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。
你認(rèn)為合理的方案是____________。
(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋離子的形成過程類似NH4＋的形成過程，N2H5＋在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫下列空白。
（1）該電中性分子的化學(xué)式為________________________。
（2）N2H5＋離子的電子式為______________________。
（3）寫出兩種由多原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的分子的化學(xué)式_______、________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com