W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH
具有相同的質子、電子數目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
(1)Y在周期表中的位置是__________________。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是____________________________________。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是__________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
( )
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R > Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定
顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是 ( )
A．D元素的金屬性在短周期元素中最強
B．E單質常用作半導體材料和光導纖維
C．A和B只能形成原子個數比為1∶2的化合物
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物的結構筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發生的化學反應是( )
A．水解反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
| 族 周期 | I A | ⅡA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ |
| |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是 。
(2)①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 酸性最強的是
(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。⑧⑨
三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是 。
(4)元素①與⑦形成個數比l：1化合物的電子式為： ，該化合物灼燒時焰色 為 ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應的離子方程式是 。
(5)寫出單質⑤和元素①的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：
。
(6) ③和⑧兩元素可形成 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，寫出其形成過程：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同
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Cl2↑＋H2↑＋2OH－
