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由N₂和H₂組成的混合氣體，在標準狀況下的平均密度為0.357 g/L．求混和氣體中N₂的物質的量的分數．

答案：
解析：

　　答案：N₂、H₂混合氣體中N₂的物質的量的分數為：×100％≈23％．

　　解析：N₂和H₂混合氣體的平均摩爾質量為：

　　＝0.357 g/L×22.4 L/mol＝8 g/mol

　　N₂、H₂的摩爾質量分別為28 g/mol和2 g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ΔH < 0。

原料氣的加工過程中常常混有一定量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見下表：

（1）由上表數據可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

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