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完全中和50ml物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H₂SO₄的質量是多少？若將這些H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，求H₂SO₄的物質的量濃度是多少?

（1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）

試題分析：根據關系式2NaOH～H₂SO₄可得：n(NaOH) =" 2·n" (H₂SO₄), m(H₂SO₄)=" n" (H₂SO₄)·M="4.9" g
C(H₂SO₄)=

=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體。在120^oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數約為N_A

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數為3N_A

C．1 mol Fe與稀HNO₃反應，一定轉移3 N_A個電子

D．1mol單質硅含有2molSi-Si鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質量分數（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：

A．1mol鐵與1molCl₂充分反應，轉移電子數為3N_A

B．常溫常壓下，22.4L NH₃所含的分子數為N_A

C．常溫下，44g CO₂中含有2N_A個C=O鍵

D．1mol/L的A1C1₃溶液中，Al³⁺離子的數目略小于N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1gN₂含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為

A．a/28mol^-1

B．a mol^-1