【題目】下列反應(yīng)中，HCl被氧化的是( )
A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O D. MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度（g/L）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
（2）硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃，主要原因是___________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過多的副作用是____________。
（3）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
（4）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是____________________________。
（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）廢渣的成分為_________（填化學式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理_____________________。
（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是( )
A. 苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過氧鍵(O-O),該化合物中Ti的化合價為+4，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為
A. 2個 B. 4個 C. 6個 D. 8個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
B. 
中所有原子可能共平面
C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種
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