Question

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質的量之比為         

Answer 1

（1）C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝-2900kJ/mol
（2）1：1

（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以反應的熱化學方程式為
C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝-2900kJ/mol。
（2）設混合物中C為xmol，H₂為（0.2-x）mol，依題意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ   x＝0.1，則混合物中C與H₂的物質的量之比為1：1。