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下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的性質比較中，錯誤的是

A．熱穩定性：Na₂CO₃>NaHCO₃	B．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
C．與鹽酸反應的速率：Na₂CO₃<NaHCO₃	D．相對分子量：Na₂CO₃>NaHCO₃

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上
述實驗相比，所放出的熱量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________ ___；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為
               （保留2位小數）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表示式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_28.7 kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="+57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_57.4 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：

（3）

計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO₃)₃ +__ NaOH+ __Cl₂→ __Na₂FeO₄+ __NaNO₃+ __NaCl + __H₂O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應的熱化學方程式_________
（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節液面使開始讀數為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變為無色時，記下讀數為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應注意

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（）

A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應， CH₃OH的產率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大	D．熱化學方程式為 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1