Question

12．現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液．下列說法不正確的是（　　）

• A． 若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
• B． 若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
• C． 若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＜HY
• D． 若a=b，并測得a=c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸

Answer 1

分析 A、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；
B、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY
C、根據鹽的水解規律：酸越弱，越水解來回答；
D、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明X^-不水解，但是Y^-水解．

解答 解：A、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故A正確；
B、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY）故B錯誤；
C、根據酸越弱，越水解可知，若a=b，則pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＜HY，故C正確；
D、若a=b且a=c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鹽的水解規律知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．