Question

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共價化合物BF3

B. Na+和O2-電子層結構相同，Na+和O2-半徑小

C. IA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強

D. 第三周期元素中，原子序數最大的元素非金屬性最強

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．IIIA族的B元素最外層有3個電子，化合價是+3價，第VIIA族F元素化合價是-1價，二者能形成共價化合物BF3，正確；B．Na+和O2-電子層結構相同，由于核電荷數Na+>O2-，所以離子半徑半徑Na+<O2-，正確；C．IA族元素中，原子最外層電子數相同，由于核電荷數越大，最外層電子受到原子核的吸引力就越小，原子半徑越大，失去電子就越容易，所以元素金屬性就越強，正確；D．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，最外層電子受到原子核的吸引力就越大，原子獲得電子的能力就越強，元素的非金屬性就越強，但第三周期元素中，原子序數最大的元素是Ar是惰性氣體元素，原子達到8個電子的穩定結構，所以其非金屬性不是最強，而是Cl的非金屬性最強，錯誤。