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將11.5 g金屬鈉投入到88.5 g水中，反應完畢后，求生成溶液的質量分數（不考慮水的蒸發）。
生成NaOH溶液的質量分數為20.1%。
本題的解題關鍵是弄清鈉跟水反應有氫氣產生，所得溶液中的溶質是NaOH。
設消耗水的質量為x，生成NaOH和H2的質量分別為y、z，則：
2Na  +  2H2O====2NaOH+H2↑
46       36       80     2
11.5 g    x        y      z
46∶36="11.5" g∶x  x="9" g
46∶80="11.5" g∶y  y="20" g
46∶2="11.5" g∶z  z="0.5" g
解法1：w(NaOH)=×100%=20.1%
解法2：w(NaOH)= ×100%=20.1%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不是由鈉的化學性質決定的用途是（   ）
①制取過氧化鈉 ②做原子反應堆的導熱劑 ③冶煉鈦 ④制高壓鈉燈
A．②B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質不能與CO2反應的是（   ）
①Li2O ②Na2O2 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ca（OH）2溶液 ⑥CaCl2溶液
A．①③④B．②⑤⑥C．④⑥D．①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年1月17日，中韓鋰電池技術交流會在深圳國際會議中心隆重召開。鋰電池作為新型的高能電池，發展極為迅速。
已知鋰及其化合物的許多性質與其他堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面是有關鋰及其化合物性質的敘述，不正確的是（   ）
A．鋰在過量氧氣中燃燒的產物是氧化鋰而不是過氧化鋰
B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰大
C．碳酸鋰受強熱能分解成Li2O和CO2
D．鋰和水的反應不如鈉和水的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑的保存或使用正確的是（   ）
A．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B．過氧化鈉比氧化鈉穩定，可露置在空氣中
C．稱量NaOH固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中的雜質（括號內）可用加熱的方法除去的是（   ）
①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為（   ）
A．25.6%B．31.2%C．32.0%D．34.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是       。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是       （寫化學式）。
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
實驗操作
實驗現象
結論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
② 過濾，取2 mL濾液于試管中
③       
 
 
  （3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可將其中     循環利用，同時得到融雪劑     。
② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（　　）
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量相等
D．取1mol?L-1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液

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