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(9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是

②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式

除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式）  離子方程式：

 

【答案】

(9分)①　燒杯、漏斗、玻璃棒　　(3分)　 ②　　查漏　（2分)

③除雜試劑：　NaOH  (2分)

離子方程式：　　Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓　（2分)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網
根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
物 質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
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（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應的化學方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是

②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式

除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式）  離子方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高安中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式
除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式） 離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。

物 質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為???????????????????????????????????????? 。

 

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