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下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫

C. 熔融的KNO3、酒精 D. 液態的醋酸、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次（3月）階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列對此電池敘述正確的是（）

A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色

B. 充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0molH+從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二開學質檢（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O2－）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（）

A. 電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－

B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C. 若H2作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

D. 若C2H4作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. Y單質的沸點比Z單質的沸點高

D. W單質跟水反應形成的溶液具有漂白性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化①大氣固氮（閃電時空氣中N2、O2化合成NO）、②硝酸銀分解（生成單質銀、O2、NO2）、③實驗室制取氨氣（氯化銨固體與消石灰加熱）中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是（　）

	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色	證明亞硫酸的不穩定性
B	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生	證明常溫下 KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C	常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D	將濃硫酸和碳單質混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產物中CO2的存在