Question

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， A．0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，Fe完全反應，Cl﹣基本保持不變，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．生成0.06molFe2+ ， 氯化鐵剩余0.01mol，則Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產物、還原產物均為FeCl2 ， 由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．
n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．