Question

17．在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和為（　　）

• A． 1.2 mol
• B． 1.5 mol
• C． 1.8 mol
• D． 2.1 mol

Answer 1

分析 到平衡后，測得CO₂為0.75mol，則
              CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     3       0    0
變化物質的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物質的量：0.25  2.25  0.75    0.75
K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×2.25}$=1，
再通入6mol 水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，以此計算．

解答 解：到平衡后，測得CO₂為0.75mol，則
              CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     3       0    0
變化物質的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物質的量：0.25  2.25  0.75    0.75
K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×2.25}$=1，
再通入6mol 水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，相當于起始量為1molCO，9molH₂O，設消耗一氧化碳物質的量為x，
則           CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     9       0    0
變化物質的量：x     x       x    x
平衡物質的量：1-x    9-x      x     x
K=$\frac{{x}^{2}}{（1-x）（9-x）}$=1，
解得x=0.9，
則二氧化碳和氫氣物質的量之和為0.9mol+0.9mol=1.8mol，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法計算格式及平衡常數K不變為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．