Question

11．某學生需要用燒堿固體配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，依據m=CVM計算溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量一般步驟選擇需要儀器；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應檢查是否漏水；
（4）溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（6）凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的應重新配制，能夠補救的可以按照正確操作補救．

解答 解：（1）配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL容量瓶，需要溶質的質量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：20.0；
（2）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量，然后天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml 容量瓶；膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌；引流；
（5）A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．天平砝碼生銹，導致稱取的溶質的質量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C配制過程中遺漏了洗滌步驟，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
F定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；
故選：BDF；
（6）未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后液面下降，實驗失敗，但是可以補救：用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切；
故答案為：用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析，難度不大，明配制原理及操作步驟是解題關鍵，要注意配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據驗操作對c=$\frac{n}{V}$產生的影響判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．