Question

CO₂與H₂的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na₂O₂中，測得Na₂O₂固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO₂的物質的量分數為（   ）

A．25%

B．75%

C．88%

D．32%

Answer 1

C

試題分析：設CO₂和氫氣的物質的量分別是x和y，則44x＋2y＝5g。氫氣燃燒生成水，水和過氧化鈉反應又生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式可以看作是H₂＋Na₂O₂=2NaOH，所以該題增加的質量就是氫氣的質量。根據方程式可知
2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂     △m↑
2mol                        56g
X                           28x
所以28x＋2y＝3.4g
解得x＝0.1mol
則CO₂的質量設4.4g
所以CO₂的質量分數是
答案選C₂、氫氣混合燃燒通過過氧化鈉的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，有利于考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是理解氫氣燃燒后的生成物再和過氧化鈉反應時，固體質量的變化規律。