Question

4．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．
（1）乙氣體的分子式A₂．（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol（用d表示）
（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm³，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒確定乙的分子式；
（2）相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進而計算生成物的平均摩爾質(zhì)量，假設甲為2mol，則生成的混合物為4mol，根據(jù)m=nM計算生成物的質(zhì)量，結合質(zhì)量守恒定律可知甲的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算甲的摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算甲的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算甲的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=甲的質(zhì)量+水的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算甲的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒，可知乙的分子式為：A₂，
故答案為：A₂；
（2）測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則其平均摩爾質(zhì)量為2d g/mol，假設甲為2mol，則生成的混合物為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知甲的質(zhì)量為4mol×2d g/mol=8d g，故甲的摩爾質(zhì)量為$\frac{8dg}{2mol}$=4d g/mol，
故答案為：4d g/mol；
（3）標況下，11.2L 甲的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則甲的質(zhì)量為0.5mol×4d g/mol=2d g，溶液質(zhì)量=（2d+500）g，則溶液體積為$\frac{（2d+500）g}{1000ρg/L}$=$\frac{2d+500}{1000ρ}$L，甲的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷$\frac{2d+500}{1000ρ}$L=$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L，
故答案為：$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算等，（3）中計算溶液體積是關鍵，注意理解物質(zhì)的量濃度定義式．