Question

實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（CL^-）=

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c（Na+）=c（SO

2- 4

），則其溶質可能是（　�。�

• A、KCl  Na₂SO₄
• B、KCl   Na₂SO₄   NaCl
• C、NaCl   NaHSO₄   KCl
• D、KCl   K₂SO₄   Na₂SO₄

Answer 1

分析：根據c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，然后結合各選項中溶質的組成進行判斷是否滿足各離子濃度關系即可．

解答：解：A．溶質為KCl  Na₂SO₄，氯化鉀與硫酸鈉的物質的量相等時則滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故A正確；
B．溶質為KCl、Na₂SO₄、NaCl，一定不滿足氯離子物質的量大于鉀離子、鈉離子的物質的量的一半大于硫酸根離子，即不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．溶質為NaCl、NaHSO₄、KCl，鉀離子的物質的量一定小于氯離子，則c（K⁺）＜c（Cl^-），不滿足c（K⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶質為KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄，則硫酸根離子的物質的量大于鈉離子的一半，鉀離子的物質的量大于氯離子，一定不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液的組成判斷，題目難度不大，注意明確溶液中溶質的組成與溶液中離子濃度大小關系，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．