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從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是


A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯

試題分析：A．海帶灼燒成灰用坩堝；B．過濾得含I^－溶液少了玻璃棒引流；C．苯在水的上層，應從分液漏斗上口倒出。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去物質雜質所選試劑或方法不正確的是（　　）

	物質	所含雜質	所用試劑	方法
A	O₂	CO₂	NaOH溶液	洗氣
B	FeSO₄	CuSO₄	Fe	過濾
C	酒精	水	CaO	蒸發
D	KCl	K₂CO₃	鹽酸溶液	蒸發

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶溶液區別的一種試劑是( )

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂　　

C．Ba(NO₃)₂　

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄²^－
B	將某未知溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液和數滴NaOH 2%的溶液并加熱未見磚紅色沉淀產生	該溶液中一定不含有醛基
C	將某氣體通入溴水中，溴水褪色	該氣體一定為不飽和烴
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	該溶液中一定含有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是

編號	實驗目的	實驗設計
A	除去CO₂中少量的SO₂	將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO₂)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO₃溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生產1.0t純凈的NaNO₃固體，需消耗0.65 t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為33.6 m³(標準狀況下)和一定量的HNO₃。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是。
(2) 檢驗NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質的方法是
(3) 生產過程中Na₂CO₃的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。
(4) 生產1.0 t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m³(標準狀況下)。請寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl

、SO₃²^—、SO₄²^—、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如下流程進行實驗：

則下列說法中正確的是

A．現象3不能證明X中是否含有SO₄²^—

B．現象2氣體C中至少有一種是CO₂或SO₂，操作Ⅰ為過濾

C．現象5表明X溶液中一定含有Cl

D．現象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H₂O	B．通過灼熱的CuO除去H₂中的CO
C．通過灼熱的鎂粉除去N₂中的O₂	D．通過水除去CO中的CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測定產品產率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
步驟三：測定產品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測定二氧化碳質量，
根據二氧化碳質量計算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫化學式)。
（2）步驟二
①寫出反應的離子方程式
②若調節pH大于8.5，制的產品的質量會          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？
③補充完2中的實驗步驟
④若實驗測的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是

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