Question

某學習小組，用稀HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

實驗設計如表：

編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度
①	298	粗顆粒	2.00 mol·L-1
②	298	粗顆粒	1.00 mol·L-1
③	308	粗顆粒	2.00 mol·L-1
④	298	細顆粒	2.00 mol·L-1

將相應的實驗目的填入下列空格中：

（1）實驗①和②探究                          對該反應速率的影響；

（2）實驗①和③探究                          對該反應速率的影響；

（3）實驗①和④探究                          對該反應速率的影響

 

Answer 1

（1）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小

解析:考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應物濃度或升高溫度或增大反應物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應速率。根據實驗中的數據可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應速率影響的。