Question

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應先用________填序號

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

SO₂＋Br₂＋2H₂O2HBr＋H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為________．

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)．

(3)裝置B中試劑的作用是________．

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是________(用化學方程式表示)．

(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間

(6)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是________．

(7)若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量(標準狀況下約有28 ml　H₂)，除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________．

Answer 1

答案：