Question

常溫下，將0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判斷：

(1)溶液中共有______________種微粒。

(2)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是______________和______________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

Answer 1

解析：(1)CH₃COONaCH₃COO^-+Na⁺

HClH⁺+Cl^-

CH₃COO^-+H₂OOH^-+CH₃COOH

H₂OH⁺+OH^-

(2)據原子守恒，不論溶液中有多少種平衡，各元素原子的物質的量不變。

(3)由CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-減少的量與OH^-增加的量相等，所以二者之和仍為0.01 mol。

答案：(1)7

(2)CH₃COO^-  CH₃COOH 

(3)0.006