Question

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A．1.8g NH₄⁺ 離子中含有的電子數為N_A
• B．常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含電子數為10N_A
• C．25℃，1.01×10⁵Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質的量濃度為

  1

  22.4

  mol/L
• D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數目為0.02 N_A

Answer 1

分析：A、根據銨離子的質量計算出銨離子的物質的量，再計算出含有的電子的物質的量及數目；
B、排除干擾條件，根據甲基沒有發生電子的轉移計算出1mol甲基中含有的電子的物質的量及數目；
C、根據氯化氫氣體是否是標準狀況下進行判斷；
D、根據1mol硅原子形成4mol硅Si-O鍵進行計算．

解答：解：A、1.8g銨離子的物質的量為0.1mol，含有的電子的物質的量為1mol，含有的電子數為N_A，故A正確；
B、1mol甲基含有9mol電子，所含電子數為9N_A，故B錯誤；
C、25℃，1.01×10⁵Pa下，不是標準狀況下，無法計算氯化氫的物質的量，故C錯誤；
D、0.6g二氧化硅的物質的量為0.01mol，含有0.01mol硅原子，含有硅氧鍵的物質的量為0.04mol，0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數目為0.04N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，由于阿伏伽德羅常數考查知識面覆蓋廣，具有很好的區分度，所以是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并善于總結常見易錯點．