奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題
現有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體。將氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L。
（1）M的化學式為_________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現象______________________
（4）固體M與硝酸發生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
（5）對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定微粒的個數比為2:1的是
A. Be2＋離子中的質子和電子 B. 
H原子中的中子和質子
C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三二診模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. 糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物
B. 乙醇、乙酸均能與NaOH反應．是因為分子中均含有官能團“-OH”
C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在鏈端的烯烴共有6種異構體
D. 分子式為C4H7ClO2的羧酸可能有5種
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
_______________ ______________。
(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
（1）步驟①轉化的目的是_______，濾液1中的溶質為Na2CO3和_______（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是
A. CH2C12有兩種同分異構體
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發生酯化反應
D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據實驗以及工業生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體不能用堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）干燥的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO
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