【題目】下列說法中正確的是
A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力
B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C. 等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等
D. 氯氣與NaOH溶液反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成
【答案】C
【解析】
A. 硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，兩者熔化克服的作用力類型不同，A項錯誤；
B. 離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，B項錯誤；
C.CN中含有碳氮三鍵，帶有1個單位負電荷，其電子式為：
，1mol CN含有的共用電子對為3mol；氮氣分子中存在氮氮三鍵，N2的電子式為：
，1mol N2含有的共用電子對也為3mol，則等物質的量的CN和N2含有的共用電子對數相等，C項正確；
D.氯氣與NaOH溶液反應方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應物中有離子鍵和共價鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】LED(Light EmittingDiode)即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液中SO42-向銅片附近移動
B. 銅片上發生的反應為2H++2e-=H2↑
C. 導線中電子由鋅片流向銅片
D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開創了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發生變化
B. 該變化遵循質量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數
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【題目】圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是
A. 電極a為純銀
B. 圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%
C. 圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16g
D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag
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【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) ΔH，有關數據如下：
T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
平衡常數K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
下列說法不正確的是
A. 根據平衡常數隨溫度的變化關系，判斷出ΔH＜0
B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率
D. SO3的穩定性隨溫度的升高而降低
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【題目】根據下列熱化學方程式
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：
A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1
C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題：
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(寫化學式，下同)，非金屬最簡單氣態氫化物最不穩定的是_____________________。
(3)寫出滿足下列條件分子的結構式_________________________
①所有原子最外層是8個電子； ②C和E組成的化合物
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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節約資源、保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：
(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。
(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。
(3)在“溶解II”步驟中，發生反應的離子方程式為____________________________。
(4)為測定產品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 請依據實驗數據計算樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(寫出計算過程)_______________________。
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