Question

（15分）

 工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A、B的化學式。

A               B            

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、      、沉淀、       、      。

（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象                        。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                                 。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是                      （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法：                           。

（5）向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　     （填a、b、c字母）              。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　                      的循環，這就是有名的侯氏制堿法。

　a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

　b．使NaHCO₃更多地析出

　c．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：                               

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

 

Answer 1

（1）Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃；(2分)

（2）溶解；過濾；蒸發結晶；(3分)

（3）有晶體析出（或出現渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；(2分)

(4）NH₄Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；(3分)

（5）a；(1分)

析出NH₄Cl后的母液重新氨化(1分)

（6）（m₁為加熱前純堿的質量，m₂為加熱后的質量）(2分)

解析: