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在10L的密閉容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min末N₂的反應速率為（　　）

A．1.2 mol/（L?min）

B．1 mol/（L?min）

C．0.6 mol/（L?min）

D．0.4 mol/（L?min）

分析：根據△c=

△n

計算△c（N₂），再根據v=

△c

△t

計算（N₂）．

解答：解：2min末N₂的物質的量由20mol減小到8mol，
則2min內N₂的濃度變化△c（N₂）=

20mol-8mol

10L

=1.2mol/L，
故2min內N₂的平均反應速率v（N₂）=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，注意對定義式的理解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為（　　）

A．V（NH₃）=0.0010mol?L^-1?S^-1

B．V（O₂）=0.0010 mol?L^-1?S^-1

C．V（NO）=0.010 mol?L^-1?S^-1

D．V（H₂O）=0.045 mol?L^-1?S^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是

（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂） b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O） d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉化率為

80%

．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見單質都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現出一些非金屬元素的性質．請回答下列問題：
（1）寫出B原子的電子式

；畫出D的原子結構示意圖

；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結構式為

，其分子屬于

（填“極性”、“非極性”）分子；
（3）寫出單質E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式

；
（4）一定條件下，B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應，則該反應的化學方程式

；
（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C₂氣體，在一定條件下反應生成FC₃氣體．當反應達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

，其分子屬于

（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D₂C₂可與Y反應生成單質C，該反應的化學方程式為

．
（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出工業生產單質E的化學反應方程式：

．
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

，W的空間構型為

．
（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為

．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₂氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為

．

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