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20．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物
B．1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣
C．甲、丙物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物

分析 A．甲含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應；
B．乙含有2個羥基，可與鈉反應生成氫氣；
C．甲、丙含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，
D．甲在酸性條件下水解產物為CH2=C（CH3）COOH和CH3OH；

解答 解：A．甲含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成有機高分子化合物，故A正確；
B．乙含有2個羥基，可與鈉反應生成氫氣，1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，故B正確；
C．甲、丙含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，故C正確，
D．甲在酸性條件下水解產物為CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，與乙結構不同，不是同系物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復到25℃，此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷不正確的是（　　）
A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X為100 mL，產生的氣體A為44.8 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族； E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學式：NaHSO3、NaHSO4．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學式：H2SO4．
（7）將64g E單質在足量的B單質中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四種有機物．
同質量的以上物質中，在相同狀況下體積最大的是CH4；
同質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4；
同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是C3H6；
同質量的以上四種物質燃燒時，生成CO2最多的是C2H4和C3H6，生成水最多的是CH4．
在120℃、1.01×105 Pa狀態下，有三種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這三種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源也是生成化工產品的重要原料，如圖1是煤化工業鏈的一部分．
試用所學知識，解決下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關系．其中直線表示反應的理論值，曲線表示實際生成情況，當氨氧化率達到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗產物中除CO2外混合氣體的成分，又可通過測量CO2的質量來計算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO2的反應中，做還原劑的物質時C、Fe．（填化學式）
（2）為實現實驗目的，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　　）（　　）→（　�。ā　。ā　。ā　。╝）（b）→（　�。ā　。ā　。ā　。╧）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號）；在本實驗中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍色的現象，則證明原混合氣體中一定含有H2．
（5）實驗后最終測量的含碳量偏低．某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測．請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現象G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24L，然后繼續往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質量分數為1.18%．（保留三位有效數字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳，合金質量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是灼燒時鐵和氧氣反應生成鐵的氧化物而使剩余固體質量增加，碳與氧氣反應放出的二氧化碳而使固體質量減小，但合金中含鐵多碳少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）收集CO2，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能作為判斷依據的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

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