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2mol H2O的質量是多少克？
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，根據m=nM計算水的質量．
解答： 解：水的摩爾質量為18g/mol，故2mol水的質量=2mol×18g/mol=36g，
答：2mol水的質量為36g．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將溶質A的質量分數為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質量分數小于3X，則A可能是（　　）
①H2SO4   ②C2H5OH    ③NH3    ④CH3COOH    ⑤NaOH．
A、①⑤B、①④⑤
C、②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的下列物質，在人體內完全分解，釋放能量最多的是（　　）
A、糖類B、脂肪
C、蛋白質D、無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學史敘述正確的是（　　）
A、以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“氨堿法”是我國化學家侯德榜發明的
B、英國化學家戴維在電解表面潮濕的氫氧化鉀時發現了金屬鉀
C、道爾頓認為原子是可以再分的空心球體
D、氯氣是瑞典化學家舍勤發現的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B、反應4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H20（l）=4Fe（OH）3（S）的△H＞O
C、已知①2H2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkj?mol-1，則a＜b
D、CO（g）的標準燃燒是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 
；
②硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 
；
（2）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
；
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后
（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為
（可填體積范圍）；
（2）此過程中若產生Cl2的物質的量為a mol，反應轉移電子的數目為
 
，
向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生的AgCl沉淀的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～N分別代表化學反應中的一種常見物質．A是一種常見化肥，B在工業上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質，G、I、M為非金屬單質，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F是具有磁性的黑色晶體．個別反應產物及條件略去．

（1）F的化學式為
 
；K分子的空間結構是
 
．
（2）反應⑤的條件是
 
．
（3）實驗室制取B的化學方程式是
 
．
（4）反應②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現象是：
 

（5）寫化學方程式：反應①
 
；反應③
 
．
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態的金屬陽離子．要檢驗其中的高價態金屬陽離子，應加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定 
⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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