【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷正確的是
A.電極 I為陰極，電極反應式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑
B.電解池中質子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動
C.每處理 1 mol NO 電解池右側質量減少 16 g
D.吸收塔中的反應為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－
【答案】D
【解析】
A．HSO3-在電極I上轉化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯誤；
B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B錯誤；
C．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2，發生電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉化為N2，每處理1 mol NO，則轉移電子數為1mol×2=2mol，根據電子轉移守恒，則產生O2的物質的量為2mol×
=0.5mol，同時有2mol H+從右側遷移到左側，所以電解池右側質量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol =18g，故C錯誤；
D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應，生成N2和HSO3-，所以反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，
故選：D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>Y>X
B.X與Y形成的化合物只含共價鍵，能形成原子晶體
C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D.氣態氫化物的穩定性：A<C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。
I．制合成氣
科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：
反應①：CH4（g）
C（ads）+2H2 （g） （慢反應）
反應②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應）
上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：
（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc = 2.205+
（Kc為化學平衡常數；T 為熱力學溫度，單位為K）。
（2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________ k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某溫度下（該反應平衡常數Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數為_________（填標號）。
A ＜
B C ＞ D 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
溶液中加入
，調節溶液
，可以得到不同沉淀。
，得到沉淀
；
，得到沉淀
。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質量變化如圖：
(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。
(2)
在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是____________。
(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為
，測得所得氣體中僅含有
、______和______等三種氣體(填化學式)。
(4)根據以上實驗數據計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：
據此回答下列問題：
(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態環境，開發穩定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。
(1)天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備，可在 1200℃下進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產生水蒸氣。
化學鍵 | H-S | O=O | H-O | SO2 中共價鍵 |
鍵能/(kJmol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
請寫出該反應的熱化學方程式：______。
(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：
①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。
②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。
(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關信息如圖所示，請回答下列問題：
①0~15min 內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數字)
②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是________(填字母標號)
A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的 NO2
D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2
③甲容器的初始壓強為 p0，計算該反應的平衡常數 Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：
①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。
②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關系如圖所示，將電極 A 區域的 pH 控制在 0~2 之間進行電解，則電極 A 的電極反應方程式為______。
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【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25℃，沸點 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20℃，沸點 103℃。回答下列問題：
(1)裝置 A 中發生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。
①
②
③
(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應)，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是
A. 操作④中發生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成
D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序
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