Question

在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A₂（氣）+3B₂（氣）═aX（氣）．反應開始時，n（A₂）=1.5mol，n（B₂）=4.0mol，2min后，n（B₂）=0.4mol，n（X）=2.4mol．計算：
（1）a值

 

 （2）X的表示式（用A、B表示）

 

（3）υ（B₂）為

 

 （4）出2min末的A₂的濃度

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學反應速率專題

分析：（1）計算B的物質的量變化量，利用物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，據此計算a的值；
（2）根據原子守恒確定X的表達式；
（3）根據υ=

△n V

△t

計算υ（B₂）；
（4）計算A₂的物質的量變化量，進而計算2min時的A₂濃度，再根據c=

n

V

計算2min末的A₂的濃度．

解答： 解：應開始時，n（A₂）=1.5mol，n（B₂）=4.0mol，2min后，n（B₂）=0.4mol，n（X）=2.4mol，則：
 （1）△n（B₂）=4.0mol-0.4mol=3.6mol，則3.6mol：2.4mol=3：a，解得a=2，故答案為：2；
（2）反應為：A₂（氣）+3B₂（氣）═2X（氣），根據原子守恒可知X表達式為AB₃，故答案為：AB₃；
（3）υ（B₂）=

3.6mol 3L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（4）△n（A₂）=

1

3

△n（B₂）=

1

3

×3.6mol=1.2mol，故2min末的A₂的濃度為

1.5mol-1.2mol

3L

=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡有關計算，難度不大，注意根據速率公式定義式理解速率規律．