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14．A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫出B元素的名稱：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的質子數比中子數少1，D的原子符號為2311Na
（4）寫出甲的電子式寫出B的氫化物的結構式：用電子式表示A、C兩元素形成AC2的過程：
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數依次增大，C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，則C為O元素、D為Na元素，甲為過氧化鈉；A原子的最外層上有4個電子，原子序數小于C，則A為C元素；B的原子序數介于A、C之間，所以B為N元素，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數依次增大，C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，則C為O元素、D為Na元素，甲為過氧化鈉；A原子的最外層上有4個電子，原子序數小于C，則A為C元素；B的原子序數介于A、C之間，所以B為N元素，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，
（1）根據上面的分析可知，B為N元素，B元素的名稱氮，
故答案為：氮：
（2）E為S元素，E在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；  
（3）D為Na元素，D的質子數比中子數少1，則D的質量數為23，D的原子符號為2311Na，
故答案為：2311Na；
（4）甲為過氧化鈉，甲的電子式為，B為N元素，B的氫化物為氨氣，氨氣的結構式為，A為C元素，C為O元素，A、C兩元素形成的化合物為CO2，用電子式表示CO2形成的過程為：，
故答案為：；；；
（5）甲為過氧化鈉，A為C元素，甲和A的最高價氧化物即二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是八種環狀的烴類物質：
（1）互為同系物的有環己烷和環辛烷（填名稱）．互為同分異構體的有苯和棱晶烷、環辛四烯和立方烷（填寫名稱，可以不填滿，也可以再補充）．
（2）正四面體烷的二氯取代產物有1種；立方烷的二氯取代產物有3種；金剛烷的一氯取代產物有2種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉一例）并用系統命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某對酸性溶液進行下列操作：①灼燒，火焰呈藍色；②加BaCl2出現白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是放熱反應．升高溫度，正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體  B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是BC（填序號字母）
A．容器內 N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數為2．當測得NH3、N2
和H2 物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
B．通式相同的不同物質一定屬于同系物
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．分子式相同，元素的質量分數也相同的物質是同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態原子中均有2個未成對電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡單的氫化物的沸點是由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（填化學式）；
（3）Z的一種常見的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實驗室中，可用M2W2O8檢驗酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學式）．A與氯水反應的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應的△H不易直接測得，但可通過測量相關物質燃燒的方法間接測得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數值分別為a和b，則上述反應的△H=（2b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，物質的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關說法或粒子濃度關系正確的是（Ka表示CH3COOH的電離平衡常數）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖．甲和X不可能是（　　）
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為SO2，X為NaOH溶液D．甲為Fe，X為稀硝酸溶液

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