Question

在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO₂（g）+2O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）

A．增大反應體系的壓強，反應物活化分子百分數增加

B．當單位體積內消耗SO₂的物質的量和生成SO₃的物質的量相同時，反應達到平衡狀態

C．充入SO₃氣體，體系壓強增大，平衡向左移動

D．升高溫度平衡向左移動

Answer 1

分析：A、增大壓強，需要縮小容器體積，導致濃度增大，單位體積內的活化分子數增加，但反應物活化分子百分數不變；
B、都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；
C、充入三氧化硫，三氧化硫濃度增大，平衡向著逆向移動；
D、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動．

解答：解：A、由于增大壓強，需要縮小容器體積，導致濃度增大，單位體積內的活化分子數增加，但反應物活化分子百分數不變，故A錯誤；
B、當單位體積內消耗SO₂的物質的量和生成SO₃的物質的量相同，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C、充入SO₃氣體，三氧化硫濃度增大，平衡向著逆向移動，不是因為壓強增大導致平衡移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向著吸熱方向移動，即向左移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，注重了基礎知識的考查，注意對基礎知識的理解掌握，本題難度不大．