【題目】下列有關物質的性質與用途有對應關系的是
A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +
O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質
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【題目】近年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是
A. 左邊為該電池的負極
B. 該電池可在高溫環境下使用
C. 該電池負極反應為：H2－2e－=2H＋
D. 該電池正極反應為O2＋4e－=2O2－
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【題目】己知l.806×1023個X氣體分子的質量為19.2g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）
A. 通電后，陽極附近pH增大
B. 電子從負極經電解質溶液回到正極
C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成
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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：
(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：
反應甲：______________________；
反應乙：______________________。
②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性。現用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。
①強酸性：__________________________。
②不穩定性：___________________________。
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【題目】下列反應的有機產物只有一種的是
A. CH3CH2CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱 B. 新戊烷與氯氣的取代反應
C. 2─丙醇與氧氣的催化氧化反應 D. CH3CH＝CH2與HCl的加成反應
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