(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應：
H2+CuO
Cu+H3O所屬的區域。
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中I為化合反應，則Ⅱ為 反應。寫出有水生成的符合反應類型III的一個化學方程式： 。寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式： ，其中水為 劑。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥。請完成（1）—（2）兩個小題。
圖3-9
（1）圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽。現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）
A.NaHCO3飽和溶液、12 mol·L-1鹽酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
B.NaOH飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
C.Na2CO3飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
（2）①打開a ②打開b ③打開c ④打開d，為了使氣體分離，下列打開止水夾（或活塞）的順序正確的是（關閉的步驟省略，只要打開的步驟）（ ）
A.①④②③ B.①②③④
C.②①③④ D.③④①②
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式：
正極反應 負極反應 .
(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式，并命名：
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)(1)右圖是
和
反應生成
和
過程中能量變化示意，請寫出
和
反應的熱化學方程式_________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式：
=-393.5 kJ?mol-1
=-483.6 kJ?mol-1
=-283.0 kJ?mol-1
由此可知反應：
9
的焓變為_________。
(3)某溫度時
在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示
⇋
(aq)的平衡稈數
?
，稱為溶度積常數。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A．加入
可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無沉淀生成
D．a點對應的
等于c點對應的
(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應：
＜0，其化學平衡常數K與t關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol?L | 4.1× | K | K | …… |
請完成下列問題：
①試比較K
、K的大小，K1_______K2(填寫“＞”“=”或“＜”)
②下列各項能作為判斷浚反應達到化學平衡狀態的依據的是__________(填字母序號)。
A．容器內
、
、
的濃度之比為1:3:2 B． 
C．容器內坼強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改蠻 E．混合氣體中各成分的濃度不再改變
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C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分) 
)
