【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）
A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH
C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)判斷
沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。
(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
Ⅱ.乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：
，
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。
a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下
，則c(CuSO4)______molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣(Cl2)是高中化學(xué)一種非常重要的氣體單質(zhì)，它是制備許多化工產(chǎn)品的原料。
Ⅰ.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應(yīng))的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來(lái)制備Cl2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：Cl2O熔點(diǎn)為-120.6℃，沸點(diǎn)為2.0℃，常溫常壓下為一種棕黃色氣體。
(1)儀器B的名稱為________，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式為________。
(2)裝置C的作用為________，裝置E中的現(xiàn)象是________。
(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學(xué)方程式為________。
Ⅱ.乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和熔融的S反應(yīng)制備S2Cl2，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：S2Cl2熔點(diǎn)為-76℃，沸點(diǎn)為138℃，常溫下為橙黃色的液體，遇水易水解。
(4)W中盛放的試劑為________。
(5)乙同學(xué)應(yīng)進(jìn)行合理的操作順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。
a.點(diǎn)燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈
(6)檢驗(yàn)S2Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)生的氣體為SO2的實(shí)驗(yàn)操作為________。
(7)本實(shí)驗(yàn)需改進(jìn)的地方為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2
A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
(1)基態(tài)
原子核外的最高能層符號(hào)是________，基態(tài)
最外層電子排布式為________。
(2)乳酸鋅[
]是一種很好的食品鋅強(qiáng)化劑，其中存在的作用力有________(填編號(hào))。
乳酸鋅中含有________個(gè)σ鍵。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________，
分子的空間構(gòu)型為________形，的配位數(shù)為________。甘氨酸(
)中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋________。
(4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為
，則原子2的坐標(biāo)為________。
②已知晶體密度為
，
半徑為
，若要使、相切，則半徑為________
(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種化合物如下：
甲：
乙：
丙：
請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________ ；鑒別丙的方法_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO，還含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金屬，工藝流程如圖：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16
②NH4VO3 難溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。
(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過“一系列操作”為過濾、___、___。
(2)濾渣 1 在“煅燒”過程中，主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO
與 VO
能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子； 實(shí)際 pH 值要調(diào)整到 8，其目的是______。
(5)請(qǐng)寫出煅燒濾渣 3 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個(gè)重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物分子式為C25H21O3NCl
B.該有機(jī)物中含有3個(gè)手性碳原子
C.該有機(jī)物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3
D.該有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性
B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色
C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO
D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快
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