工業廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯合利用電子工業廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計。回答下列問題：
（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：______________________。
（2）固體X的成分是__________，反應Ⅰ的化學反應方程式____________________________。
（3）試劑Y為__________，加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
（4）反應Ⅲ的離子方程式為________________________________________。
（5）硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：_______________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高一下6月考化學卷（解析版） 題型：填空題
牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為
。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。
（2）一定條件下乳酸能發生的反應類型有______________ (填序號)。
A．水解反應
B．取代反應
C．加成反應
D．中和反應
E．氧化反應
F．酯化反應
（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此有機生成物的結構簡式_____。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列烯烴中存在順反異構體的是（ ）
A．丙烯 B．1－丁烯
C．3－己烯 D．2－甲基－2－丁烯
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)
△H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。陰極的電極反應式為：__________________。
II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：
①表中a=___________。
②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時，投料
NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：______。吸收池中除去NO的離子方程式為：_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入鋁粉產生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．由水電離的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。
（1）寫出A的化學式_________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：______________________；
反應③：______________________；
反應④：_______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為（）
A．16% B．37% C．48% D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。
Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提
取鎂，最合理的方法是 。
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海
水
Mg（OH）2
MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．從海水中提溴。其工業方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶
劑萃取法等。
（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，
用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
① （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，
然后再用氯氣氧化即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學
方程式： 。
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