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【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）

A.溶解過濾蒸發洗滌B.溶解過濾洗滌干燥

C.溶解過濾蒸發干燥D.溶解洗滌過濾干燥

【答案】B

【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題。

KCl和MnO2的混合物中含有二氧化錳和氯化鉀，先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故合理選項是B。

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【題目】現有20mL濃度為0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產物中的化合價為（）

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

①Li+中含有的中子數與電子數之比為 2：1

②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為 3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為 4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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【題目】工業上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：

已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+。回答下列問題：

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和調節溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質量變化的曲線如圖所示。根據圖中數據可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質的量之比為2∶1，寫出該過程中發生反應的化學方程式：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基態原子核外價電子排布式為______；O的基態原子核外有______種運動狀態不同的電子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一電離能	氧化性	沸點	非金屬性
N______S	Fe3+______ Al3+	NH3______H2O	16O______18O

（3）已知：下列兩個熱化學方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。

（4）FeSO4溶液可與硝酸發生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________________________。

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【題目】中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥——青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發生取代反應、水解反應、加成反應，不能發生氧化反應

D. 該物質不穩定，容易受到熱和還原性物質的影響而發生變質

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【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為火箭的引燃劑。下列說法正確的是（）

A. 1H、D+、T2互為同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的電子總數分別為 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質量之比為1：1：1

D. 一個 D原子的質量約為g

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結構示意圖為；X的化學名稱為。

（2）B單質的電子式為；E的氣態氫化物的結構式為；C與D形成的兩種化合物中，原子個數比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為，該物質屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是（寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最的元素。

（5）F的單質在反應中常作劑（填“氧化”或“還原”）。

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