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將Na、Al2O3、HCl三種物質依次加入水中充分反應后，所得溶液中只含有NaCl一種溶質，則Na、Al2O3、HCl的物質的量之比可能為（　　）
A、1：2：1B、3：2：1C、2：3：1D、1：2：3
分析：所得溶液中只含有NaCl一種溶質，Al2O3轉化為Al（OH）3或部分未反應，根據鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）．
解答：解：所得溶液中只含有NaCl一種溶質，Al2O3轉化為Al（OH）3或部分未反應，根據鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na）：n（HCl）=1：1即可，選項中只有A符合，故選A．
點評：本題考查混合物計算，側重考查學生分析解決問題能力的考查，注意利用守恒解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區二模）利用化工廠生產硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，FeO發生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+水解
促進Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產中對該濾液的處理方法是
循環利用
循環利用
；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖
B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
，反應④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業冶煉A的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）若A、B、C是三種不同類別的固態物質，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，B是工業上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
．寫出工業采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（4）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減小．
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發生的電極反應式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質溶液導電
使電解質溶液導電

③若轉移的電子數為6.02×1022時，左槽n（H+）的變化量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質是在生產中用量很大，試寫出工業上制備f元素單質的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列各組反應中能得到Al(OH)3的是
[     ]
A．將Al2O3粉末加到熱水中
B．向NaAlO2溶液中加入過量的鹽酸
C．將Na投入到NaAlO2溶液中
D．向AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液

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同步練習冊答案
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