【題目】下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（ ）
A.HClB.NH3C.SO2D.NO
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯
對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
已知：R-Cl
R-OH，R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。
(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。
(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
A．乙醇制取乙醛 B．由
制備
C．2CH3CHO+O2
2A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列問題：
①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。
(注：箭頭方向表示水流方向)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是（ ）
A. 容器①、②中反應的平衡常數相等
B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ
D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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【題目】常溫下，取鋁土礦（含有
、FeO、
、
等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是
A. 加入過量NaOH溶液：
B. 加入過量氨水：
C. 通入過量
：
D. 通入過量
：
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：______________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產物為________。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是___________。
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相鄰的三種元素，下列關于Sr的推測正確的是
A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導體材料
C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應水化物是一種強堿
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