Question

下列各表述與示意圖圖中一致的是（　�。�

• A、圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³+）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
• B、圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L
• C、圖②表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• D、圖③中曲線表示3N₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）反應過程的能量變化，若使用催化劑，B點會升高

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子方程式的有關計算,反應熱和焓變

專題：圖示題

分析：A．圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，n（Mg²⁺）=n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，據此計算出n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）；
B．根據圖象可知，生成氫氧化鎂的物質的量為0.05mol，根據0.005xmol=0.05mol，計算出氫氧化鈉的物質的量濃度；
C．在滴入20mL氯化氫時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
D．圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，反之吸熱，B點為活化能，加入催化劑，活化能降低．

解答： 解：A．圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據圖象可知，橫坐標中25-35為銨根離子消耗氫氧化鈉的體積，銨根離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（35-25）mL=10mLn（NH₄⁺）=0.01xmol；35-40段為氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的體積，則n[Al（OH）₃]=n（Al³⁺）=0.005xmol，0-25段為Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺消耗的氫氧化鈉溶液體積，則：n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A錯誤；
B．根據A可知，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，則：x=10mol/L，故B正確；
C.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故C錯誤；
D．圖②中表示某反應過程的能量變化，使用催化劑降低反應的活化能，所以B點會降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的計算、中和滴定曲線、反應能量變化等知識，題目難度中等，注意分析圖象中起點、拐點、終點、變化趨勢等問題的分析，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．