Question

以下的方程式正確的是

1. A.
   Fe+Cl₂FeCl₂
2. B.
   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（膠體）
3. C.
   4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
4. D.
   4H₂SO₄（濃）+Fe=FeSO₄+4H₂↑

Answer 1

B
分析：A、氯氣有強氧化性，將鐵氧化為+3．
B、強酸制備弱酸．
C、銅與濃硝酸反應生成二氧化氮．
D、鐵在濃硫酸中會發生鈍化現象，濃硫酸具有強氧化性，加熱情況下與鐵反應，但不會生成氫氣．
解答：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A錯誤；
B、符合復分解反應發生條件，方程式書寫正確，故B正確；
C、銅與濃硝酸反應硝酸被還原為生成二氧化氮，不是一氧化氮，故C錯誤；
D、鐵在濃硫酸中會發生鈍化現象，不會生成氫氣，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查方程式的書寫，難度較小，注意A中無論鐵是否有剩余都生成氯化鐵，D選項在加熱的條件下，能反應徹底，開始生成二氧化硫，當濃硫酸變為稀硫酸是可以生成氫氣．